sistem periodik insure

teori atom daltons sampai bohr

1Teori Atom Jonh Daltonas

John Dalton mengemukakan hipotesa tentang atom berdasarkan hukum kekekalan massa (Lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (Proust). Teori yang diusulkan Dalton:

·                      Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat  dibagi lagi.

·                 Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

·                 Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen

·                 Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

                                                                                                                   Model atom dalton

Kelebihan dari teori Dalton ini adalah memulai minat terhadap penelitian mengenai model atom.

Kelemahannya adalah tidak menerangkan hubungan lautan senyawa dan daya hantar arus listrik, jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsure dan tidak dapat dibagi lagi.

2. Teori Atom J.J Thomson

J.J Thomson

Setelah penemuan proton oleh Goldstein di tahun 1886 dan elektron oleh J.J. Thomson di tahun 1897. Kemudian pada tahun 1898 J.J Thomson mengemukakan model atomnya. Model atom Thomson menyatakan bahwa atom berbentuk bulat dimana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif yang berada di antara muatan positif.

Model atom Thomson didasarkan pada asumsi bahwa massa elektron lebih kecil dari massa atom, dan elektron merupakan partikel penyusun atom. Karena atom bermuatan netral, maka elektron yang bermuatan negatif akan menetralkan suatu muatan positif dalam atom. Hal ini mendukung keberadaan proton dalam atom.

Kelebihan teori atom Thomson ini adalah membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negative dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsure. Selain itu juga memastikan bahwa atom tersusun dari partikel yang bermuatan positif dan negative untuk membentuk atom netral. Juga membuktikan electron terdapat dalam semua unsure.

Kelemahannya adalah belum dapat menerangkan bagaimana susunan muatan positif dalam bola dan jumlah electron

3. Teori Atom Rutherford

Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah penembakan lempeng tipis dengan partikel alpha. Ternyata partikel itu ada yang diteruskan, dibelokkan atau dipantulkan. Berarti di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan positif dan negatif.     

Hasil penelitian Rutherford sekaligus menggantikan model atom Thomson, Rutherford mengajukakan model atom yang menyatakan bahwa atom tersusun dari inti yang bermuatan positif dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif, seperti planet mengelilingi matahari.

Massa atom terpusat pada inti dan sebagian besar volum atom merupakan ruang hampa/kosong. Karena atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif dalam inti (proton) harus sama dengan jumlah elektron.

Kelebihan teori atom Ritherford adalah menyatakan bahwa atom tersusun dari  inti atom dan electron yang mengelilingi inti.                                             Kelemahannya, model tersebut tidak dapat menerangkan mengapa electron tidak pernah jatuh ke inti sesuai dengan teori fisika klasik.

4. Model Atom Borh

Niels Bohr dengan percobaannya menganalisa spektrum warna dari atom hidrogen yang berbentuk garis. Hipotesis Bohr adalah :

·                 Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

·                 Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi.

Model atom Bohr

Kelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kelemahan model atom ini adalah: tidak dapat menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model atom Bohr.

manfaat,dampak,kegunaan golongan IA-IVA

1.Manfaat Unsur Logam Alkali

  1. Kegunaan natrium ( Na ) dan senyawanya

1.Sebagai pendingin pada reaktor nuklir, dimana Na menyerap panas dari reaktor nuklir kemudian Na panas mengalir melalui saluran menuju reservoar yang berisi air. Selanjutnya air dalam reservoar menguap dan uapnya dialirkan pada pembangkit listrik tenaga uap.

2.Uap natrium digunakan untuk lampu jalan yang dapat menembus kabut.

3.Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya,

4.Natrium Bikarbonat (NaHCO₃) disebut juga soda kue, Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.

5.Natrium sulfat (Na₂SO₄) atau garam Glauber, obat pencahar (cuci perut), zat pengering untuk senyawa organik.

6.Na₃Pb₈ : sebagai pengisi lampu Natrium.

7.Na-sitrat, zat anti beku darah.

8.Na-salsilat, obat antipiretik (penurun panas).

2. Kegunaan Kalium (K) dan Senyawanya

1.Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan. Tumbuhan membutuhkan garam-garam kalium, tidak sebagai ion K⁺sendiri, tetapi bersama-sama dengan ion Ca²⁺ dalam perbandingan tertentu.

2.Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO₂) yang dapat digunakan sebagai bahan cadangan oksigen dalam tambang (bawah tanah), kapal selam, dan digunakan untuk memulihkan seseorang yang keracunan gas.

3.KCl dan K₂SO₄ digunakan untuk pupuk pada tanaman.

digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl₂, apabila direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.

4.Kalium hidroksida (KOH), bahan pembuat sabun mandi, elektrolit batu baterai batu alkali

3. Kegunaa Logam Alkali Lain dan Senyawanya

Litium  digunakan untuk membuat baterai.

Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.

Li₂CO₃ digunakan untuk pembuatan beberapa jenis peralatan gelas dan keramik.

2.Dampak …

1.Natrium nitrit (NaNO₂), pembuatan zat warna (proses diazotasi).

2.Natrium peroksida (Na₂O₂): pemutih makanan.

3.Na-benzoat, zat pengawet makanan dalam kaleng, obat rematik.

4.KClO₃  “Digunakan bahan peledak, dan mercon. “

3.Kelimpahan ….

Logam alkalimelimpah dalam mineral dan terdapat di air laut.  

Air laut,merupakan larutan garam-garam Alkali dan Alkali Tanah dengan NaCl sebagai zat terlarut utamanya…

4.Pembuatan ….

Logam Alkali diperoleh melalui proses elektrolisis lelehan garam kloridanya….

Na diperoleh melalui proses elektrolisis  NaCl

K diperoleh  dengan cara mengalirkan uap natrium dalam lelehan KCl

Rb dan Cs dibuat dengan prinsip yang sama menggunakan  agen pereduksi berupa Ca

KEGUNAAN UNSUR GOLONGAN II A

1) Be
a. Untuk mencegah korosi logam
b. Membuat alloy tembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi
c. Digunakan sebagai campuran bahan-bahan bagian pesawat supersonik

2) Mg
a. Magnesium sitrat digunakan sebagai bahan obat-obatan dan minuman bersoda
b. MgSO4 dan MgO digunakan pada pembuatan kosmetik, kertas dan obat cuci perut
c. Digunakan untuk konstruksi bangunan karena ringan, memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.

3) Ca
a. Digunakan untuk membuat gigi, rangka atau tulang tiruan

4) Sr
a. Digunakan pada pembuatan kembang api dan petasan,pemberi warna merah
b. SrO digunakan pada proses pembuatan gula pasir
c. Isotop Sr-85 digunakan untuk mendeteksi kanker tulang
d. Isotop Sr-90 digunakan sebagai senjata nuklir

5) Ba
a. Pelapis konduktor listrik
b. BaSO4 digunakan dalam industri karet dan cat
c. Ba(NO3)2 digunakan untuk membuat petasan dan kembang api,warna hijau

6) Rn 

a.Penggunaan isotop radioaktif untuk pengobatan penyakit kanker

2.Dampak …

Ion Ca2+ dan ion Mg2+ menyebabkan air sadah yang merugikan

3.kelimpahan

Berilium terdapat dalam bijih beril (Be3Al2(SiO3)6).
b. Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
c. Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).
d. Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4).
e. Barium sebagai bijih barit (BaSO4).

Di alam unsur-unsur alkali tanah terdapat dalam bentuk senyawa.Magnesium dan kalsium terdapat dalam batuan silikat dan aluminosilikat sebagai kationiknya. Oleh karena kation-kation dalam silikat itu larut dalam air dan terbawa oleh air hujan ke laut maka ion-ion Ca2+ dan Mg2+ banyak ditemukan di laut, terutama pada kulit kerang sebagai CaCO3. Kulit kerang dan hewan laut lainnya yang mati berakumulasi membentuk deposit batu kapur. Magnesium dalam air laut bereaksi dengan sedimen kalsium karbonat menjadi dolomit, CaCO3.MgCO3. Mineral utama berilium adalah beril, Be3Al2(SiO3)6,Mineral beril, Be3Al2(SiO3)6mutiara dari jenis aquamarin (biru terang), dan emerald (hijau tua). Stronsium terdapat dalam celestit, SrSO4, dan stronsianat, SrCO3. Barium ditemukan dalam barit, BaSO4, dan iterit, BaCO3. Radium terdapat dalam jumlah kecil pada bijih uranium, sebagai unsur radioaktif.

4.Pembuatan

Alkali Tanah,kecuali Mg

di buat dengan mereduksi garam flouridanya menggunakan logam yang lebih aktif,

Sedangkan Mg sendiri di buat dengan mengelekgt5rolisis lelehan MgCl(proses down)

1.Manfaat gol IIIA

1. Kegunaan logam aluminium

Dalam bidang rumah tangga, aluminium banyak digunakan sebagai peralatan dapur, bahan konstruksi bangunan dan ribuan aplikasi lainnya dimanan logam yangmudah dibuat, kuat dan ringan diperlukan.

Di sektor pembangunan perumahan, aluminium biasa digunakan utuk kusenpintu dan jendela.

2. Kegunaan logam Galium

semikonduktor, terutama dalam bioda pemancar cahaya

menjadi alloy

3. Kegunaan logam Talium

Beberapa jenis reaksi gelombang dimanfaatkan dalam system komunikasi militer.

Talium sulfat, yang tak berwarna, tak berasa, dan sangat beracun sebagai obat pembasmi hama.

Dipakai dalam pembuatan roket dan kembang api.

4. Kegunaan logam Indium

Untuk industri layar datar (flat monitor).

Sebagai campuran logam.

Sebagai batang control dalam reactor atom.

Senyawa Indium (In) tertentu merupakan bahan semikonduktor yang mempunyai karakteristik unik.

5.Talium

 superkonduktor pada suhu tinggi

2.dampak

Aluminium dapat merusak kulit dan dalam bentuk bubuk dapat meledak di udara bila dipanaskan.

Senyawa aluminium yang berbahaya antara lain aluminium oksida (Al₂O₃) yang bereaksi dengan karbon dan berdampak pada pemanasan global. Adapun reaksinya seperti berikut.

Penggunaan boraks yang sering di salah gunakan

3.kelimpahan

Aluminium (Al) adalah unsur logam yang biasa dijumpai dalam kerak bumi yang terdapat dalam batuan seperti felspar dan mika. Umumnya juga dalam bentuk aluminium silikat dan campurannya dalam logam lain seperti natrium, kalium, furum, kalsium & magnesium. Kelimpahan Aluminium dalam kulit bumi (ppm) sebesar 81,300.

Galium (Ga) terdapat dalam jumlah yg sedikit di alam, yaitu dalam bentuk bauksit, pirit, magnetit dan kaolin. Biji

 Galium(Ga)sangat langka tetapi Galium (Ga)terdapat di logam-logam yang lain. Kelimpahan Galium dalam kulit bumi (ppm) sebesar  15

.Indium tidak pernah ditemukan dalam bentuk logam bebas di alam, tetapi dalam bentuk sulfida (In₂S₃) dan dalam bentuk campuran seng, serta biji tungsten, timah dan besi. Kelimpahan Indium  dalam kulit bumi (ppm) sebesar  0,1. Di alam

talium terdapat dalam bentuk batu-batuan dan merupakan keluarga logam aluminium yang terdapat dalam bentuk gabungan dengan pirit, campuran seng dan hematit. Kelimpahan Talium dalam kulit bumi (ppm) sebesar 2

a.       boron

Boron tidak ditemukan bebas di alam, melainkan dalamsenyawaan seperti silika, silikat, dan borat. Senyawaan boron yang utama dan tidak melimpah adalah asam borat (H₃BO₃) dan natrium borat terhidrasi atau boraks (Na₂B₄O₇.10 H₂O).

b.      aluminium

Unsur yang terpenting pada golongan IIIA adalah aluminium. Kelimpahan aluminium terdapat dalam berbagai senyawaan, seperti batu manikam (Al₂O₃), tanah liat (Al₂(SiO₃)₃), kriolit (NaF.AlF₃), bauksit (Al₂O₃.2 H₂O). Bauksit merupakan bahan terpenting untuk memperoleh aluminium antara lain terdapat di Kepulauan Riau, dan Pulau Bintan.

4.PROSES PEMBUTANNYA

a.       proses penbuatan aluminium dan boron

1.      Unsur Aluminium

Aluminium diperoleh dari elektrolisis bauksit yang  dilarutkan dalam kriolit cair. Proses ini dikenal dengan proses Hall. Pada proses ini bauksit ditempatkan dalam tangki baja yang dilapisi karbon dan berfungsi sebagai katode. Adapun anode berupa batang-batang karbon yang dicelupkan dalam campuran.

2.      Senyawa Aluminium Sulfat

Aluminium sulfat (Al₂(SO₄)) dibuat dari pemanasan tanah liat murni (kaolin) dengan asam sulfat pekat.

3.      Unsur Boron

Boron dibuat dengan mereduksi boron oksida B₂O₃, dengan magnesium atau aluminium. Perhatikan reaksi berikut.

                                               panas

B₂O₃(s) + 3 Mg(s)                               3 MgO(l) + 2 B(s)

1.Manfaat Gol IVA

Karbon

Membuat pensil, raket  tennis dan proses elektrolisis

Silikon

Solar sel

Germanium

Sebagai bahan semi konduktor

Timah

Memuat kaleng makanan,perunggu

Timbal

Untuk baterai,pelindung radiasi

2.dampak

Silikon yang dipakai untuk kecantikan wajah dapat menyebabkan kerusakan bentuk dan melumpuhkan beberapa otot wajah.

Hal ini karena silikon dapat membentuk gumpalan dan dapat memblokir aliran darah ke jaringan/organ tubuh.

c.       carbon

Dampak negatif karbon adalah pada senyawa karbon yaitu:

1.      Karbon dioksida (CO₂)

Karbon dioksida terjadi karena pemakaian bahan bakar dari fosil. Adanya pembakaran ini menyebabkan terjadinya efek rumah kaca.

2.      Cloro Fluoro Carbon (CFC)

CFC berdampak negatif terhadap penipisan lapisan ozon dan berkontribusi terhadap efek rumah kaca.

3.      Kloroform (CCl₄)

Kloroform menyebabkan kerusakan hati dan ginjal, dan bersifat racun bila tertelan.

4.      Karbon disulfida (CS₂)

Karbon disulfida merupakan senyawa mudah terbakar dan bersifat meracuni.

5.      Karbon monoksida (CO)

Karbon monoksida biasanya dihasilkan oleh asap kendaraan dan proses industri. Karbon monoksida lebih mudah mengikat hemoglobin daripada oksigen. Oleh karena itu, darah akan kekurangan oksigen.

Timbal

Menyebabkan erusakan  otak dan ginjal

3.kelimpahan

dalam keadaan ikatan sebagai bahan bakar mineral, antrasit, batu bara, batu bara muda, dan sebagai minyak tanah, aspal, gas CO₂, dan CaCO₃.

Karbon terdapat di alam dalam keadaan bebas seperti intan dan grafit.