1.Manfaat Unsur Logam Alkali
1. Kegunaan natrium (
Na ) dan senyawanya
1.Sebagai pendingin pada reaktor nuklir, dimana
Na menyerap panas dari reaktor nuklir
kemudian Na panas mengalir melalui saluran menuju reservoar yang berisi air.
Selanjutnya air dalam reservoar menguap dan uapnya dialirkan pada pembangkit
listrik tenaga uap.
2.Uap natrium digunakan untuk lampu jalan yang dapat menembus
kabut.
3.Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida digunakan untuk
mencairkan salju di jalan raya,
4.Natrium Bikarbonat (NaHCO3) disebut juga soda kue,
Kegunaannya sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.
5.Natrium sulfat (Na2SO4) atau garam Glauber,
obat pencahar (cuci perut), zat pengering untuk senyawa organik.
6.Na3Pb8 : sebagai pengisi lampu Natrium.
7.Na-sitrat, zat anti beku darah.
8.Na-salsilat, obat antipiretik (penurun panas).
2. Kegunaan Kalium (K) dan Senyawanya
1.Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan. Tumbuhan
membutuhkan garam-garam kalium, tidak sebagai ion K+sendiri, tetapi
bersama-sama dengan ion Ca2+ dalam perbandingan tertentu.
2.Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO2)
yang dapat digunakan sebagai bahan cadangan oksigen dalam tambang (bawah
tanah), kapal selam, dan digunakan untuk memulihkan seseorang yang keracunan
gas.
3.KCl dan K2SO4 digunakan untuk pupuk pada
tanaman.
digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl2, apabila
direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.
4.Kalium hidroksida (KOH), bahan pembuat sabun mandi, elektrolit
batu baterai batu alkali
3. Kegunaa Logam Alkali Lain dan Senyawanya
Litium digunakan untuk membuat baterai.
Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai permukaan peka
cahaya dalam sel fotolistrik yang dapat mengubah cahaya menjadi listrik.
Li2CO3 digunakan untuk pembuatan beberapa
jenis peralatan gelas dan keramik.
2.Dampak …
1.Natrium nitrit (NaNO2), pembuatan zat warna (proses
diazotasi).
2.Natrium peroksida (Na2O2): pemutih makanan.
3.Na-benzoat, zat pengawet makanan dalam kaleng, obat rematik.
4.KClO3 “Digunakan bahan peledak, dan mercon. “
3.Kelimpahan ….
Logam alkalimelimpah dalam mineral dan terdapat di air laut.
Air laut,merupakan larutan garam-garam Alkali dan Alkali Tanah
dengan NaCl sebagai zat terlarut utamanya…
4.Pembuatan ….
Logam Alkali diperoleh melalui proses elektrolisis lelehan garam
kloridanya….
Na diperoleh melalui proses elektrolisis NaCl
K diperoleh dengan cara
mengalirkan uap natrium dalam lelehan KCl
Rb dan Cs dibuat dengan prinsip yang sama menggunakan agen pereduksi berupa Ca
1) Be
a. Untuk mencegah korosi logam
b. Membuat alloy tembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi
c. Digunakan sebagai campuran bahan-bahan bagian pesawat supersonik
2) Mg
a. Magnesium sitrat digunakan sebagai bahan obat-obatan dan minuman bersoda
b. MgSO4 dan MgO digunakan pada pembuatan kosmetik, kertas dan obat cuci perut
c. Digunakan untuk konstruksi bangunan karena ringan, memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.
a. Untuk mencegah korosi logam
b. Membuat alloy tembaga dan nikel dengan kekuatan yang tinggi
c. Digunakan sebagai campuran bahan-bahan bagian pesawat supersonik
2) Mg
a. Magnesium sitrat digunakan sebagai bahan obat-obatan dan minuman bersoda
b. MgSO4 dan MgO digunakan pada pembuatan kosmetik, kertas dan obat cuci perut
c. Digunakan untuk konstruksi bangunan karena ringan, memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.
3) Ca
a. Digunakan untuk membuat gigi, rangka atau tulang tiruan
4) Sr
a. Digunakan pada pembuatan kembang api dan petasan,pemberi warna merah
b. SrO digunakan pada proses pembuatan gula pasir
c. Isotop Sr-85 digunakan untuk mendeteksi kanker tulang
d. Isotop Sr-90 digunakan sebagai senjata nuklir
5) Ba
a. Pelapis konduktor listrik
b. BaSO4 digunakan dalam industri karet dan cat
c. Ba(NO3)2 digunakan untuk membuat petasan dan kembang api,warna hijau
6) Rn
a. Digunakan untuk membuat gigi, rangka atau tulang tiruan
4) Sr
a. Digunakan pada pembuatan kembang api dan petasan,pemberi warna merah
b. SrO digunakan pada proses pembuatan gula pasir
c. Isotop Sr-85 digunakan untuk mendeteksi kanker tulang
d. Isotop Sr-90 digunakan sebagai senjata nuklir
5) Ba
a. Pelapis konduktor listrik
b. BaSO4 digunakan dalam industri karet dan cat
c. Ba(NO3)2 digunakan untuk membuat petasan dan kembang api,warna hijau
6) Rn
a.Penggunaan isotop radioaktif untuk pengobatan penyakit kanker
2.Dampak …
Ion Ca2+ dan ion Mg2+ menyebabkan air sadah yang merugikan
3.kelimpahan
Berilium terdapat dalam bijih beril (Be3Al2(SiO3)6).
b. Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
c. Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).
d. Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4).
e. Barium sebagai bijih barit (BaSO4).
b. Magnesium sebagai dolomit (MgCO3.CaCO3), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
c. Kalsium sebagai CaCO3 pada batu kapur dan pualam, batu tahu/gipsum (CaSO4.2H2O).
d. Stronsium sebagai stronsianit (SrCO3) dan galestin (SrSO4).
e. Barium sebagai bijih barit (BaSO4).
Di alam unsur-unsur alkali tanah terdapat dalam bentuk
senyawa.Magnesium dan kalsium terdapat dalam batuan silikat dan aluminosilikat
sebagai kationiknya. Oleh karena kation-kation dalam silikat itu larut dalam
air dan terbawa oleh air hujan ke laut maka ion-ion Ca2+ dan Mg2+ banyak
ditemukan di laut, terutama pada kulit kerang sebagai CaCO3. Kulit kerang dan
hewan laut lainnya yang mati berakumulasi membentuk deposit batu kapur.
Magnesium dalam air laut bereaksi dengan sedimen kalsium karbonat menjadi
dolomit, CaCO3.MgCO3. Mineral utama berilium adalah beril, Be3Al2(SiO3)6,Mineral
beril, Be3Al2(SiO3)6mutiara dari jenis aquamarin (biru terang), dan emerald
(hijau tua). Stronsium terdapat dalam celestit, SrSO4, dan stronsianat, SrCO3.
Barium ditemukan dalam barit, BaSO4, dan iterit, BaCO3. Radium terdapat dalam
jumlah kecil pada bijih uranium, sebagai unsur radioaktif.
4.Pembuatan
Alkali Tanah,kecuali Mg
di buat dengan mereduksi garam flouridanya menggunakan logam yang
lebih aktif,
Sedangkan Mg sendiri di buat dengan mengelekgt5rolisis lelehan
MgCl(proses down)
1.Manfaat gol IIIA
1. Kegunaan logam aluminium
Dalam bidang rumah tangga, aluminium banyak digunakan sebagai
peralatan dapur, bahan konstruksi bangunan dan ribuan aplikasi lainnya dimanan
logam yangmudah dibuat, kuat dan ringan diperlukan.
Di sektor pembangunan perumahan, aluminium biasa digunakan utuk
kusenpintu dan jendela.
2. Kegunaan logam Galium
semikonduktor, terutama dalam bioda pemancar cahaya
menjadi alloy
3. Kegunaan logam Talium
Beberapa jenis reaksi gelombang dimanfaatkan dalam system
komunikasi militer.
Talium sulfat, yang tak berwarna, tak berasa, dan sangat beracun
sebagai obat pembasmi hama.
Dipakai dalam pembuatan roket dan kembang api.
4. Kegunaan logam Indium
Untuk industri layar datar (flat monitor).
Sebagai campuran logam.
Sebagai batang control dalam reactor atom.
Senyawa Indium (In) tertentu merupakan bahan semikonduktor yang
mempunyai karakteristik unik.
5.Talium
superkonduktor pada suhu
tinggi
2.dampak
Aluminium dapat merusak kulit dan dalam bentuk bubuk dapat meledak
di udara bila dipanaskan.
Senyawa aluminium yang berbahaya antara lain aluminium oksida
(Al2O3) yang bereaksi dengan karbon dan berdampak
pada pemanasan global. Adapun reaksinya seperti berikut.
Penggunaan boraks yang sering di salah gunakan
3.kelimpahan
Aluminium (Al) adalah unsur
logam yang biasa dijumpai dalam kerak bumi yang terdapat dalam batuan seperti
felspar dan mika. Umumnya juga dalam bentuk aluminium silikat dan
campurannya dalam logam lain seperti natrium, kalium, furum, kalsium &
magnesium. Kelimpahan Aluminium dalam kulit bumi (ppm) sebesar 81,300.
Galium (Ga) terdapat dalam
jumlah yg sedikit di alam, yaitu dalam bentuk bauksit, pirit, magnetit dan
kaolin. Biji
Galium(Ga)sangat
langka tetapi Galium (Ga)terdapat di
logam-logam yang lain. Kelimpahan Galium dalam kulit bumi (ppm) sebesar
15
.Indium tidak pernah ditemukan
dalam bentuk logam bebas di alam, tetapi dalam bentuk sulfida (In2S3)
dan dalam bentuk campuran seng, serta biji tungsten, timah dan besi. Kelimpahan
Indium dalam kulit bumi (ppm) sebesar 0,1. Di alam
talium terdapat dalam bentuk batu-batuan
dan merupakan keluarga logam aluminium yang terdapat dalam bentuk gabungan
dengan pirit,
campuran seng dan hematit. Kelimpahan Talium
dalam kulit bumi (ppm) sebesar 2
a. boron
Boron tidak ditemukan bebas di alam, melainkan
dalamsenyawaan seperti silika, silikat, dan borat. Senyawaan boron yang utama
dan tidak melimpah adalah asam borat (H3BO3) dan natrium
borat terhidrasi atau boraks (Na2B4O7.10
H2O).
b. aluminium
Unsur yang terpenting pada golongan IIIA adalah
aluminium. Kelimpahan aluminium terdapat dalam berbagai senyawaan, seperti batu
manikam (Al2O3), tanah liat (Al2(SiO3)3),
kriolit (NaF.AlF3), bauksit (Al2O3.2 H2O).
Bauksit merupakan bahan terpenting untuk memperoleh aluminium antara lain
terdapat di Kepulauan Riau, dan Pulau Bintan.
4.PROSES PEMBUTANNYA
a. proses
penbuatan aluminium dan boron
1. Unsur Aluminium
Aluminium diperoleh dari elektrolisis bauksit
yang dilarutkan dalam kriolit cair.
Proses ini dikenal dengan proses Hall. Pada proses ini bauksit ditempatkan
dalam tangki baja yang dilapisi karbon dan berfungsi sebagai katode. Adapun
anode berupa batang-batang karbon yang dicelupkan dalam campuran.
2. Senyawa Aluminium
Sulfat
Aluminium sulfat (Al2(SO4))
dibuat dari pemanasan tanah liat murni (kaolin) dengan asam sulfat pekat.
3. Unsur Boron
Boron dibuat dengan mereduksi boron oksida B2O3,
dengan magnesium atau aluminium. Perhatikan reaksi berikut.
panas
B2O3(s) + 3 Mg(s) 3 MgO(l) + 2 B(s)
1.Manfaat Gol IVA
Karbon
Membuat pensil, raket tennis
dan proses elektrolisis
Silikon
Solar sel
Germanium
Sebagai bahan semi konduktor
Timah
Memuat kaleng makanan,perunggu
Timbal
Untuk baterai,pelindung radiasi
2.dampak
Silikon yang dipakai untuk kecantikan wajah dapat menyebabkan
kerusakan bentuk dan melumpuhkan beberapa otot wajah.
Hal ini karena silikon dapat membentuk gumpalan dan dapat memblokir
aliran darah ke jaringan/organ tubuh.
c. carbon
Dampak negatif karbon adalah pada senyawa karbon
yaitu:
1. Karbon dioksida (CO2)
Karbon dioksida terjadi karena pemakaian bahan bakar
dari fosil. Adanya pembakaran ini menyebabkan terjadinya efek rumah kaca.
2. Cloro Fluoro
Carbon (CFC)
CFC berdampak negatif terhadap penipisan lapisan ozon
dan berkontribusi terhadap efek rumah kaca.
3. Kloroform (CCl4)
Kloroform menyebabkan kerusakan hati dan ginjal, dan
bersifat racun bila tertelan.
4. Karbon disulfida (CS2)
Karbon disulfida merupakan senyawa mudah terbakar dan
bersifat meracuni.
5. Karbon monoksida
(CO)
Karbon monoksida biasanya dihasilkan oleh asap
kendaraan dan proses industri. Karbon monoksida lebih mudah mengikat hemoglobin
daripada oksigen. Oleh karena itu, darah akan kekurangan oksigen.
Timbal
Menyebabkan erusakan otak
dan ginjal
3.kelimpahan
dalam keadaan ikatan sebagai bahan bakar mineral, antrasit, batu
bara, batu bara muda, dan sebagai minyak tanah, aspal, gas CO2, dan
CaCO3.
Karbon terdapat di alam dalam keadaan bebas seperti intan dan
grafit.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar